Chimie Retour
Chap. 1Espèces chimiques
#1
Atomes, molécules et ions Charge électrique • ions monoatomiques • Ions polyatomiques • Cations • Anions • Solides ioniques
#2
Corps purs et mélanges Espèces chimiques
#3
Dissolution et solutions Miscibilité Soluté • Solvant • Solutions aqueuses et ioniques
#4
Solubilité kg.m-3 • g.L-1 • Solution saturée • Dégazage
Chap. 2Masse volumique, densité
#1
Conversions de volumes m3 • L • Unités SI • Chifffes significatifs
#2
Masse volumique ρ • kg.m-3 • g.L-1 • Conversions
#3
Calculs ρ = m / V • Homogénéité d’une relation • Chiffres significatifs
#4
Densité Flottaison • Miscibilité • Décantation
Chap. 3Extraction, séparation
Solvants organiques #1
Techniques d’extraction Pressage • Broyage • Extractions solide / liquide • Macération • Infusion • Décoction • Extraction liquide / liquide • Solubilité • Phases • Miscibilité • Hydrodistillation
#2
Techniques de séparation Décantation • Filtration
#3
Identification d’espèces chimiques Masse volumique (ρ) • Solubilité (s) • Indice de réfraction (n) • CCM • Eluant • Chromatogramme
Chap. 4Synthèses et médicaments
#1
Espèces naturelles et synthétiques Espèces artificielles
#2
Médicaments Principe actif • Excipients • Princeps • Générique • Bioéquivalence
#3
Montage à reflux Sécurité
Chap. 5Eléments
Atomes • Ions monoatomiques • Numéro atomique • Tableau périodique des éléments (Mendeleïev) #1
Structure interne Noyau • Electrons • Structure lacunaire • Nucléons : neutrons et protons • Modèle de Rutherford • Numéro atomique (Z) • Nombre de masses (A)
#2
Isotopes
#3
Eléments
#4
Charges électriques Charge élémentaire (e) • Atomes • Cations • Anions
Chap. 6Structure électronique
Groupes • Périodes • Alcalins • Halogènes • Gaz nobles (gaz rares) #1
Couches électroniques K, L et M
#2
Règles du duet et de l’octet
#3
Molécules et isomères Liaisons simples, doubles et triples • Formule développée • Formule brute • Formule semi-développée
#4
Modèles moléculaires et groupes caractéristiques Modèles compacts et éclatés • Familles
Chap. 7Quantité de matière
#1
La mole Quantité de matière (n) • Constante (nombre) d’Avogadro • Entités élémentaires (N) • N = n × NA
#2
Masse molaire (M) g.mol-1 • Masses molaires atomiques, moléculaires et ioniques • m = n × M
#3
Concentrations Solutions • Concentration massique (cm)* • cm = m / V • Concentration molaire (c) • c = n / V
*ou teneur (t)
#4
Protocole de dissolution
#5
Transformations des relations Homogénéité
#6
Calculs Unités SI et non-SI • Homogénéité • Conversions
#7
Chiffres significatifs
#8
Dilution Solution mère • Solution fille Echelle des teintes
Chap. 8Réactions chimiques
#1
Equation Réactifs • Produits • Conservation des éléments • Conservation de la charge électrique • Proportions stoechiométriques
#2
Système chimique
#3
Tests Eau • Dioxyde de carbone • Ions • Précipités
#4
Energie Combustions • Transformations chimiques • Transformations physiques (changements d’état) • Variations de pression • Dissolutions